電泳涂裝過(guò)程伴隨電泳、電沉積、電解、電滲等四種化學(xué)物理作用的組合，而形成涂膜，其原理介紹如下。
1、電泳（eletro phoresis）膠體溶液中的陽(yáng)極和陰極接電后，在電場(chǎng)的作用下帶正（或負(fù)）電荷膠體粒子向陰極（或陽(yáng)極）一方泳動(dòng)現(xiàn)象稱為電泳。膠體溶液中的物質(zhì)不是分子和離子形態(tài)，而是分散在液體中的溶質(zhì)，該物質(zhì)較大(10的-7次方—10的-9次方m 程度），不會(huì)沉淀，而是分散狀態(tài)。
2、電沉積凝集（electro coagulation） 固體從液體中析出的現(xiàn)象稱為凝集（凝聚、沉積），一般是由于冷卻或濃縮溶液而產(chǎn)生，而電泳涂裝中是借助于電。在陰極電泳涂裝時(shí)帶正電荷的粒子在陰極上凝聚，帶負(fù)電荷的粒子（離子）在陽(yáng)極聚集，當(dāng)帶正電荷的膠體粒子（樹(shù)脂和顏料）到達(dá)陰極（被涂料）表面區(qū)（高堿性的介面層），得到電子，并與氫氧離子反應(yīng)變成水不溶性，沉積在陰極（被涂物）上。
3、電解（electrolysis)在具有離子導(dǎo)電性的溶液中的陽(yáng)極和陰極接通直流電，陰離子吸往陽(yáng)極，陽(yáng)離子吸往陰極，并產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。在陽(yáng)極產(chǎn)生金屬溶解，電解氧化，產(chǎn)生氧氣、氯氣等，陽(yáng)極是能產(chǎn)生氧化反應(yīng)的電極。在陰極產(chǎn)生金屬析出，并將H離子電解還原為氫氣。
4、電滲（elestro and osmosis） 在用半透膜間隔的濃度不同的溶液的兩端（陰極和陽(yáng)極）通電后，低濃度的溶媒向高濃度側(cè)移行現(xiàn)象稱為電滲。剛沉積到被涂物表面上的涂膜是半滲透的膜，在電場(chǎng)的持續(xù)作用下，涂膜內(nèi)部所含的水分從涂膜中滲析出來(lái)移向槽液，使涂膜脫水，這就是電滲。電滲使親水的涂膜變成憎水涂膜，脫水使涂膜致密化。電滲性好的電泳涂料泳涂后的濕漆可用手摸也不粘手，可用水沖洗掉附著在濕漆膜上的槽液。